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聚合氯化铝(PAC)的化学式为[Al2(OH)nCl6-n?xH2O]m它是

发布时间 2020-07-26 16:08

  (1)用37.5%的浓盐酸配置100mL6mol/L盐酸,所需的玻璃仪器有量筒、烧杯、

  (2)步骤Ⅲ调节pH至4.0~4.5,其目的是.为使得到的PAC晶体较纯净,所用的X物质可以是(填编号).

  ①称取一定质量样品,充分研碎后在(填仪器名称)中加热、灼烧至质量不再变化,得到1.020g固体,其成分是(填化学式).

  ②另称取相同质量的样品,用(填化学式)溶解后,加入足量AgNO3溶液,得到3.157g白色沉淀.

  (5)也可用烧碱溶解铝灰,再用稀盐酸调节pH至4.0~4.5,该法称为“碱溶法”.与“酸溶法”相比,“碱溶法”的缺点是

  物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用,探究物质的组成或测量物质的含量

  (1)配制溶液,可用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管以及100mL容量瓶等;

  ②将样品加入硝酸中溶解,加入硝酸银溶液,生成AgCl沉淀,根据沉淀的质量可确定Cl元素的质量,结合化合价代数和为0可确定n值;

  (5)先用烧碱溶解,则生成偏铝酸钠,然后加入盐酸,可生成氯化钠.解答:解:(1)配制溶液,可用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管以及100mL容量瓶,其中玻璃棒用于引流,胶头滴管用于定容,

  (2)铝离子易水解,可通过调节溶液pH控制,为避免引入新杂质应用铝或氢氧化铝调节,故答案为:控制AlCl3的水解程度;bc;

  (4)为测定PAC样品中n的值,可分别测定n(Al)和n(Cl),结合化合价代数和为0的原则判断,

  ①研碎固体药品在研钵中进行;加热PAC样品,分解生成氧化铝固体,故答案为:坩埚;Al2O3;

  (4)水杨酸A易溶于冬青油中使产品不纯,用NaHCO3溶液反应后,经过操作得到较纯净的冬青油,写出A与NaHCO3溶液反应的化学方程式:

  (5)阿斯匹林药片需要保存在干燥处,受潮的药片易变质不宜服用;检验受潮药片是否变质的试剂是(写出一种试剂即可).

  (2)等物质的量的二氧化氯和氯气与还原剂反应,前者转移的电子数是后者的倍.

  (3)0.02mol铜丝经灼烧至红热后,放入充满足量氯气的某集气瓶中,完全反应后,集气瓶中生成的固体物质的量为mol.若将0.02mol铁丝置于足量Cl2中完全燃烧后,参加反应的Cl2的质量为g.

  溶液发生显色反应;③分子中有一个手性碳原子,有6种不同化学环境的氢.(4)高聚物H由G通过肽键连接而成,H的结构简式是

  CH2CH2COCl为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用).合成路线流程图示例如下:H

  (选填编号)制取氨气.a.烧碱b.生石灰c.氯化铵检验氨气易溶于水的简单操作是:收集一试管氨气,

  和足量的CO2,生成沉淀的化学式为;过滤后,使余液尽可能析出较多NH4Cl晶体的方法是:再通入足量的NH3、冷却并加入.侯德榜制碱法(联合氨碱法)的CO2自(选填编号).a.石灰石煅烧b.含碳物质燃烧c.合成氨厂的副产品(3)往CuSO

  溶液中滴加氨水,先有沉淀析出,后沉淀溶解溶液呈深(绛)蓝色,有[Cu(NH3)4]2+生成.往溶液中滴加稀硫酸,溶液变为淡蓝色.颜色变浅的主要原因可能是:①溶液变稀;②[Cu(NH3)4]2++4H+?Cu2++4NH4+请设计一个简单实验说明溶液变浅的主要原因

  .(4)某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验.①实验时发现:如果缺少乙处的干燥管,将反应后的气体直接通入烧瓶,则烧瓶中先产生白雾,随即产生白烟,其原因可用化学方程式表示为:

  、.②实验前,烧杯中盛有200mL1.000mol/LNaOH溶液,实验后将烧杯中溶液蒸干,再将所得固体加热至恒重,得到固体10.9g,则该固体含NaOH

  .若所得溶液中含0.1molNaCl与0.6molNaBr,则溶液中NaBrO3的物质的量为mol.(3)将纯碱吸收后所得的溶液浓缩,加入2mol/LH2

  SO4后蒸馏可以回收纯溴:5NaBr+NaBrO3+3H2SO4→3Na2SO4+3Br2↑+3H2O已知向一定质量的浓缩液中加入300mL硫酸可回收81.6g液溴,硫酸全部转化为硫酸钠.若改为加入180mL硫酸,计算可回收的液溴的质量.(4)向0.3molNaBr固体中加入足量浓硫酸并微热,产生的气体呈红棕色,且残留物中不含溴元素.将所得气体通入280mL2mol/L的Na

  SO3溶液中,无任何气体逸出,最终得到只含NaBr、Na2SO4和NaHSO3三种溶质的无色溶液.求红棕色气体中各组分的化学式与物质的量.查看答案和解析

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